Semakintinggi tingkat ikatan, semakin sulit sebagai melepaskan ikatan karena lebih banyak suatu energi diperlukan sebagai melepaskannya. Nilai energi atom ini adalah jumlah energi pengikat atom-atom dalam molekul. Sebagai molekul kovalen yang terdiri dari dua atom, misalnya H2, N2, O2, atau HI dengan ikatan tunggal, energi atomisasi sama Bilangankuantum utama menentukan besarnya energi to- tal elektron pada orbitlintasan elektron pada kulit atom. Besarnya energi total elektron pada atom bersifat kekal dan besarnya energi pada masing-masing kulit atom ditentukan oleh bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum utama mempunyai harga positif yaitu 1, 2, 3, dst. Semakintinggi tingkat pengembalian maka semakin tinggi pula risiko Semakin. Semakin tinggi tingkat pengembalian maka semakin. School SMAN 1 Magelang - Magelang City; Course Title FINANCE MISC; Uploaded By shintyaafrilia2017. Pages 10 Ratings 100% (1) 1 out of 1 people found this document helpful; Wan98Energi kinetik suatu benda dimiliki karena benda bergerak dengan kecepatan tertentu. besarnya energi kinetik berbanding lurus dengan massa benda dan kecepatan benda.. dirumuskan dengan. Ek = ½mv². sehingga semakin cepat suatu benda bergerak maka energi kinetik yang dimiliki benda semakin besar. 2 votes Thanks 1. Modelpada Gambar di bawah ini menunjukkan empat tingkat energi pertama dari sebuah atom. Elektron pada tingkat energi I (juga disebut tingkat energi K) memiliki paling sedikit energi. Ketika Anda pergi menjauh dari inti, elektron pada tingkat yang lebih tinggi memiliki lebih banyak energi, dan meningkatkan energi mereka dengan tetap, dalam jumlah diskrit. Semakintinggi tingkat level energi sebuah atom maka A. Semakin kecil orbitnyaB. Semakin besar orbitnyaC. Semakin banyak elektronD. Semakin sedikit electronE. Semakin seimbang electron#TOLONG JAWAB . Semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka. A. Semakin kecil orbitnya. izKbx0X. prediksi soal uts elekronika dasar semester 1 01. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh? a. Newton d. J. Watt . Bohr e. Alva edison c. Einstein 02. Proton yang terdapat di dalam inti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan ? a. Negatif d. Tidak bermuatan b. Neutron e. Netral . Positif 03. Fungsi utama Resistor di dalam rangkaian listrik adalah? a. Pembatas Daya d. Menyimpan Muatan . Pembatas Arus Listrik e. Menahan Arus Listrik c. Pembatas tegangan 04. Semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka? a. Semakin kecil orbitnya . Semakin besar orbitnya c. Semakin banyak elektron d. Semakin sedikit electron e. Semakin seimbang electron 05. Elektron – elektron yang berada di pita konduksi sering kali disebut dengan? . Electron bebas d. Electron variasi b. Electron valensi e. Elektron konduksi c. Electron isolasi 06. Nama lain untuk kristal tipe-pn adalah? . Junction d. Valensi b. hole e. Dipole c. kristal 07. Pada dioda junction, Sisi-P mempunyai ? a. 10 hole d. Banyak proton b. Sedikit hole e. Banyak elektron . Banyak hole 08. Apabila gerakan elektron valensi kekanan berarti hole sedang bergerak ke ….. a. Ikut kekanan d. Kebelakang b. Kedepan e. Kesamping . Kekiri 09. Pada 250C, potensial berier kira-kira sama dengan …… untuk dioda silicon a. 0, 1 V d. 0, 3 V b. 0, 5 V e. 0,6 V . 0, 7 V 10. Pada dioda, bila terminal negatif sumber dihubungkan dengan bahan tipe-n,dan terminal positif dengan bahan tipe-p,hubungan ini disebut dengan? . Forward bias. d. Bias semu b. Tanpa bias e. Bias nyata c. Reverse bias 11. Dioda yang bekerjanya lebih baik pada daerah breakdown adalah dioda? . Zener d. LED b. Foto dioda e. Seven segmen c. Schottky 12. Dengan mengubah – ubah derajat doping dari dioda silikon,maka pabrik dapat menghasilkan dioda zener dengan tegangan breakdown sebesar ? a. 10 V d. 200 V e. 10-20 V . 2 - 200V 13. Dioda zener dapat beroperasi di daerah breakdown tanpa mengalami kerusakan selama? a. Pz > batas kemampuan daya b. Pz = batas kemampuan daya . Pz < batas kemampuan daya d. Pz - batas kemampuan daya e. Daerah saturasi 14. Arus maksimum yang berhubungan dengan batas kemampuan daya pada dioda zener adalah? . Izm = Pzm / Vz d. Pzm = Izm / Vz b. Izm = Vz / Pzm e. Pzm = Izm - Vz c. Izm = Pzm * Vz 15. Suatu alat yang dibuat untuk berfungsi paling baik berdasarkan kepekaan terhadap cahaya adalah? a. Zener d. LED . Foto dioda e. Seven segmen c. Schottky 16. Tegangan maksimum pada penyearah ½ gelombang dikenal sebagai . PIV d. V 1/2 max b. Vmax e. Vcc c. VP 17. Tegangan inverse puncak mewakili tegangan maksimum yang harus ditahan dioda selama bagian ………….dari siklus a. forward d. Tegangan maju b. minimum e. reverse . maximum 18. Pada gambar diatas, Selama siklus positif tegangan sekunder , dioda yang di bias forward adalah . Dioda D2 dan D3 d. Dioda D1 dan D3 b. Dioda D2 dan D4 e. Dioda D2 dan D1 c. Dioda D1 dan D4 19. Dalam gambar periode sinyal output adalah …. priode sinyal input . 1 d. ¼ b. ½ e. 1¼ c. 2 20. Tegangan Inverse Puncak pada gambar adalah . PIV = 2 VM d. PIV = VM / 2 b. PIV = VM e. PIV = VM2 c. 2 PIV = VM 21. Lapisan pengosongan disebut juga a. Breakdown . Depletion layer b. Saturation e. Elektron c. Hole 22. Jika memperbanyak Elektron maka a. Vbe semakin kecil d. Vce = 0 . Vbe semakin besar e. Vbe=Ib c. Ib = 0 23. Sebuah transistor mempunyai ?dc sebesar arus basis 9,3 uA, berapa besarnya arus colector ? . 0,93 mA c. 930 mA b. 3,71 mA d. 371 mA e. 370 mA 24. Dari gambar soal besarnya VCE adalah a. 93 V d. 19,17 V . 15,4 V e. 4,6 V c. 19,07 V 25. Dari gambar, besarnya IE a. 10 mA b. 9,3 mA c. 2, 94 mA . 2 mA e. 3 mA 26. Dari gambar, besarnya VCE . 13,3 V b. 10 V c. 9,3 V d. 30 V V 27. Besarnya IC sat pada gambar adalah . 2, 4 mA b. 6 mA c. 9,3 mA d. 1,8 mA mA 28. Dari gambar rangkaian besar arus emiter Ie a. 3,33 mA d. 9,5 mA . 1,86 mA e. 4,56 mA c. 9,3 mA 29. Berapa besarnya arus kolektor, jika ?dc sebesar 200 dan arus basis 0,5 mA? a. 300 mA d. 150 mA b. 200 mA . 100 mA c. 150 mA 30. Diketahui PD = jika suatu transistor 2N3904 mempunyai VCE = 25 V, dan IC = 5 mA, maka besarnya disipasi daya dari transistor tersebut adalah a. 5 A d. 50 A b. 5 mA e. 125 A . 0,125 A semoga bermanfaat yah guys Seperti yang Anda ingat pada pelajaran kimia, atom terdiri dari elektron yang mengorbit di sekitar inti. Namun, elektron tidak dapat memilih orbit yang mereka inginkan. Mereka dibatasi untuk mengorbit hanya pada tingkat energi tertentu. Elektron dapat melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya, tetapi elektron tidak dapat memiliki orbit dengan energi selain tingkat energi yang diizinkan. Mari kita lihat atom paling sederhana, atom hidrogen netral. Tingkat energinya diberikan dalam diagram di bawah ini. Sumbu x menunjukkan tingkat energi elektron yang diizinkan dalam atom hidrogen, dinomori dari 1 hingga 5. Sumbu y menunjukkan masing-masing energi level dalam volt elektron eV. Satu elektron volt adalah energi yang diperoleh elektron ketika ia bergerak melalui beda potensial satu volt 1 eV = 1,6 x 10^-19 Joule. Elektron dalam atom hidrogen harus berada di salah satu tingkat energi yang diizinkan. Jika sebuah elektron berada di tingkat energi pertama, elektron harus memiliki energi tepat eV. Jika berada di level energi kedua, harus memiliki energi sebesar -3,4 eV. Sebuah elektron dalam atom hidrogen tidak dapat memiliki -9 eV, -8 eV atau nilai lain di antaranya. Katakanlah elektron ingin melompat dari tingkat energi pertama, n = 1, ke tingkat energi kedua n = 2. Tingkat energi kedua memiliki energi lebih tinggi daripada yang pertama, jadi untuk bergerak dari n = 1 ke n = 2, elektron perlu mendapatkan energi. Diperlukan gain – = eV energi untuk mencapai tingkat energi kedua. Elektron dapat memperoleh energi yang dibutuhkan dengan menyerap cahaya. Jika elektron melompat dari tingkat energi kedua ke tingkat energi pertama, elektron akan mengeluarkan energi dengan memancarkan cahaya. Atom menyerap atau memancarkan cahaya dalam paket diskrit yang disebut foton, dan setiap foton memiliki energi yang pasti. Hanya foton dengan energi tepat eV dapat diserap atau dipancarkan ketika elektron melompat antara tingkat energi n = 1 dan n = 2. Energi yang dibawa oleh foton bergantung pada panjang gelombangnya. Karena foton yang diserap atau dipancarkan oleh elektron yang melompat di antara n = 1 dan n = 2 tingkat energi harus tepat memiliki energi 10,2 eV, cahaya yang diserap atau dipancarkan harus memiliki panjang gelombang yang pasti. Panjang gelombang ini dapat ditemukan dari persamaan E = hc / l, di mana E adalah energi foton dalam eV, h adalah konstanta Planck 4,14 x 10^-15 eV s dan c adalah kecepatan cahaya 3 x 10^8 m / s. Kita bisa Menata ulang persamaan ini untuk menemukan panjang gelombang yang diberikan l = hc / E. Foton dengan energi 10,2 eV memiliki panjang gelombang 1,21 x 10^-7 m, di bagian spektrum ultraviolet. Jadi ketika sebuah elektron ingin melompat dari n = 1 ke n = 2, ia harus menyerap foton sinar ultraviolet. Ketika sebuah elektron turun dari n = 2 ke n = 1, ia memancarkan foton sinar ultraviolet. Langkah dari tingkat energi kedua ke tingkat ketiga jauh lebih kecil. Hanya membutuhkan energi 1,89 eV untuk lompatan ini. Dibutuhkan lebih sedikit energi untuk melompat dari tingkat energi ketiga ke tingkat keempat, dan bahkan lebih sedikit dari yang keempat sampai kelima. Apa yang akan terjadi jika elektron mendapatkan energi yang cukup untuk membuatnya sampai ke 0 eV? Elektron kemudian akan bebas dari atom hidrogen. Atom akan kehilangan elektron, dan akan menjadi ion hidrogen. Tabel di bawah ini menunjukkan lima tingkat energi pertama dari atom hidrogen. Tingkat energi energi 1 eV 2 eV 3 eV 4 eV 5 eV Anda dapat menggunakan metode ini untuk menemukan panjang gelombang yang dipancarkan oleh elektron yang melompat di antara tingkat energi dalam berbagai unsur. Namun, menemukan tingkat energi yang benar menjadi jauh lebih sulit untuk atom yang lebih besar dengan banyak elektron. Bahkan, tingkat energi helium netral berbeda dari tingkat energi dari helium terionisasi tunggal! Oleh karena itu, kita akan melewatkan bagaimana menghitung semua level energi untuk atom yang berbeda untuk saat ini. Tingkat energi dipublikasikan dalam Buku Pegangan CRC tentang Kimia dan Fisika jika Anda ingin mencarinya. Apa yang Dilakukan Program Komputer Aida? Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang05 Juli 2022 0958Jawaban yang benar adalah C. Satuan dasar materi. Menurut KBBI, atom berarti unsur kimia terkecil setelah nuklir yang dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dengan yang lain. Atom memiliki satuan dasar materi yang terdiri atas inti atom dan awan elektron yang mengelilingi sekitarnya. Semakin tinggi energi atom yang menyusun suatu benda, maka semakin tinggi suhu yang dimiliki benda tersebut. Jadi, dapat disimpulkan bahwa atom adalah satuan dasar materi. Jadi, jawaban yang benar adalah C. EI Na lebih tinggi dari K karena jari jari K lebih panjang sehingga kekuatan proton untuk menari e semakin jauh sehingga untuk melepas e dibutuhkan energi yang lebih kecilsedangkan na memiliki jari jari yang lebih pendek, jarak elektron terhadap proton pendek sehingga iktannya kuat maka elektron jauh lebih sulit lepas

semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka